硼氢化锂
[CAS 16949-15-8]

基本信息

• 产品分类: 有机原料 >> 有机金属类化合物 >> 有机锂
• 产品名称: 硼氢化锂
• 英文名: Lithium borohydride
• 别名: Lithium tetrahydroborate
• 分子式: LiBH₄
• 分子量: 21.78
• CAS 登录号: 16949-15-8
• EC 号码: 241-021-7
• 分子行输入简码SMILES: [Li+].[BH4-]

物理化学性质

• 密度: 0.66 g/mL (实验值)
• 熔点: 280 °C (分解) (实验值)
• 沸点: 66 °C (实验值)
• 闪点: -17 °C (实验值)
• 溶解度: 溶解 in ether, 微溶 乙醇中 (分解) (实验值)

安全数据

• 危险品标志: GHS02;GHS05;GHS06 危险
• 危害标签: H260-H261-H301-H311-H314-H331
• 防护标签: P223-P231+P232-P260-P261-P262-P264-P270-P271-P280-P301+P316-P301+P330+P331-P302+P335+P334-P302+P352-P302+P361+P354-P304+P340-P305+P354+P338-P316-P321-P330-P361+P364-P363-P370+P378-P402+P404-P403+P233-P405-P501

危害分类

危害	分类	类别码	危害标签
急性毒性	Acute Tox.	3	H301
急性毒性	Acute Tox.	3	H311
急性毒性	Acute Tox.	3	H331
皮肤腐蚀	Skin Corr.	1B	H314
与水接触会释放易燃气体的物质或混合物	Water-react.	1	H260
与水接触会释放易燃气体的物质或混合物	Water-react.	2	H261
皮肤腐蚀	Skin Corr.	1C	H314
严重眼损伤	Eye Dam.	1	H318
与水接触会释放易燃气体的物质或混合物	Water-react.	2	H260
致癌性	Carc.	2	H351
特定目标器官毒性—单次接触	STOT SE	3	H335
易燃液体	Flam. Liq.	2	H225
眼刺激	Eye Irrit.	2	H319

• 危险品运输编号: UN 1413

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chemBlink 化学品故事

硼氢化锂（Lithium borohydride，LiBH₄）是一种无机硼氢化物，也是研究最为广泛的金属硼氢化物之一。该化合物由锂离子和四氢硼酸根离子组成，为白色结晶性固体，具有优异的还原能力和极高的储氢含量。自二十世纪四十年代首次报道以来，硼氢化锂已广泛应用于有机合成、无机化学、材料科学以及新能源研究等领域，并成为硼氢化物化学的重要代表性化合物。

硼氢化锂最早由 Hermann I. Schlesinger 和 Herbert C. Brown 于1940年在研究金属硼氢化物过程中发现。他们通过研究二硼烷与有机锂化合物之间的反应，首次制备出这一晶体化合物，并证明其组成为 LiBH₄。这一成果不仅建立了碱金属硼氢化物化学的基础，也开启了现代硼氢化物研究的新阶段。此后的几十年中，硼氢化物及有机硼化学迅速发展，Herbert C. Brown 也因其在有机硼化学领域的重要贡献获得了1979年诺贝尔化学奖。

从结构上看，硼氢化锂由锂离子（Li⁺）和四面体构型的硼氢根离子（BH₄⁻）组成。硼原子与四个氢原子形成共价键，而硼氢根与锂离子之间则主要通过离子作用构成晶体结构。随着温度变化，硼氢化锂会发生不同晶型之间的相变，因此其晶体结构长期以来一直是X射线衍射、中子衍射及光谱学研究的重要对象。这些研究不仅揭示了其晶体中离子的排列方式，也为理解复杂金属氢化物中的氢迁移和离子导电行为提供了重要依据。

硼氢化锂最引人注目的特点之一是其极高的理论储氢量，氢质量分数接近18%。这一特性使其成为固态储氢材料研究的重要对象。随着氢能技术的发展，研究人员希望利用硼氢化锂实现高密度、安全的氢储存。虽然其实际应用仍受到放氢温度较高、再生过程复杂等因素限制，但它仍然是开发新型储氢材料和研究复杂金属氢化物的重要模型体系。

在有机合成中，硼氢化锂是一种用途广泛的还原剂。它能够有效还原酯、内酯、酰氯以及多种羰基化合物，生成相应的醇类产物。与硼氢化钠相比，硼氢化锂通常具有更强的还原能力，并且在醚类等有机溶剂中具有较好的溶解性，因此能够在较温和的条件下完成许多还原反应。这些特点使其成为实验室有机合成和医药中间体制备中的重要试剂。

硼氢化锂在有机金属化学中同样具有重要地位。它常被用于制备过渡金属硼氢化物配合物，这类配合物可作为催化剂、催化剂前驱体以及功能材料的重要中间体。由于硼氢根配体具有多样的配位方式，硼氢化锂也成为研究金属—氢相互作用及配位化学的重要起始原料。

近年来，硼氢化锂在能源材料领域再次受到广泛关注。研究表明，它在较高温度下具有一定的锂离子导电能力，因此被探索作为全固态锂电池固体电解质的候选材料。同时，研究人员还将其与其他金属氢化物或催化剂组成复合体系，以改善储氢材料的吸放氢动力学性能。这些研究不断拓展着硼氢化锂在新能源领域的应用前景。

由于硼氢化锂极易与水、醇及酸类发生反应并释放氢气，因此必须在无水、惰性气氛条件下储存和操作，以避免分解和失活。商业产品通常采用密封包装，并要求避免空气中的水分进入，以保持其化学稳定性和反应活性。

自发现以来八十余年间，硼氢化锂始终是无机化学和有机合成领域的重要研究对象，同时也是氢能材料研究中最具代表性的复杂金属氢化物之一。凭借其优异的还原性能、独特的硼氢化学性质以及极高的理论储氢能力，硼氢化锂至今仍在有机合成、配位化学、材料科学及新能源技术等多个领域发挥着重要作用。

References

1. Schlesinger, H.I. and Brown, H.C. (1940) 'Metallo Borohydrides. III. Lithium Borohydride', Journal of the American Chemical Society, 62(12), pp. 3429–3435.
https://doi.org/10.1021/ja01869a039

2. Kollonitsch, J., Fuchs, O. and Gábor, V. (1954) 'New and Known Complex Borohydrides and some of their Applications in Organic Syntheses', Nature, 173, pp. 125–126.
https://doi.org/10.1038/173125a0

3. Brown, D.A. (1961) 'The Borohydride Ion in the Lithium Borohydride Lattice', Nature, 190, p. 804.
https://doi.org/10.1038/190804b0